Refleksi Dwi Mingguan Modul 1.3 Visi Guru Penggerak

 Refleksi Dwi Mingguan 

Modul 1.3 Visi Guru Penggerak

oleh Kibtiyah SR_CGP Angkatan 5_SMPN 4 Jepara



Pembelajaran modul 1.3 Visi Guru Penggerak ini mulai kami pelajari pada tanggal 1 Agustus 2022 setelah sebelumnya LMS tidak bisa di akses selama kurang lebih satu bulan dikarenakan pergantian pendamping dari P4TK Matematika ke BBGP Jawa Tengah. Awalnya saya merasa khawatir tidak bisa mengikuti karena pendidikan guru penggerak ini sempat off untuk beberapa waktu, namun setelah pendidikan dimulai kembali ternyata saya bisa mengikuti dengan baik. 

Dalam refleksi dwi mingguan modul 1.3 ini, akan coba saya sampaikan menggunakan model 1 yaitu dengan 4F (Facts, Feelings, Findings, Future).

  1. Facts : Ceritakan pengalaman Anda mengikuti pembelajaran pada minggu ini

Pada minggu ini, CGP mempelajari materi modul 1.3 Visi Guru Penggerak yang dimulai dari mulai dari diri, eksplorasi konsep, ruang kolaborasi, demostrasi kontekstual, elaborasi pemahaman bersama instruktur, koneksi antar materi dan melaksanakan aksi nyata. 

Pada modul ini, CGP belajar untuk menggali pemahaman tentang arti penting visi bagi seorang guru. Visi tersebut kemudian digambarkan dalam sebuah “lukisan imajinasiku”. Selain itu, CGP juga diharuskan untuk membuat visi yang berpihak pada murid dan bagaimana sekolah yang berpihak pada murid di masa depan. Untuk dapat mewujudkan visi tersebut, kita harus bisa menggali hal-hal positif baik dan menggali aset-aset pada diri sendiri maupun yang dimiliki sekolah, selain itu kita juga harus berkolaborasi dengan semua pihak yang terlibat agar visi tersebut dapat terwujud. Dalam mewujudkan visi tersebut diawali dengan membuat prakarsa perubahan menggunakan pendekatan inkuiri apresiatif dengan tahapan BAGJA (buat pertanyaan, ambil pelajaran, gali mimpi, jabarkan rencana dan atur eksekusi). 

  1. Feelings : Bagaimana perasaan Anda selama pembelajaran berlangsung?

Perasaan saya saat mempelajari modul 1.3 ini adalah merasa senang karena banyak ilmu dan wawasan baru yang saya dapatkan dari mempelajari modul. Selain itu, dapat berdiskusi dan berkolaborasi dengan GCP yang lain, fasilitator dan instruktur  juga membuat saya merasa senang. 

  1. Findings : Pelajaran apa yang saya dapatkan dari proses ini?

Pembelajaran yang saya dapatkan dari mempelajari modul ini salah satunya dapat merumuskan visi tentang murid dan sekolah melalui pendekatan inkuiri apresiatif dengan tahapan BAGJA. Dalam membuat perubahan positif ternyata tidak hanya bermula dengan mengidentifikasi permasalahan yang ada, namun kita bisa fokuskan pada kekuatan/ asset yang kita miliki atau sekolah miliki sehingga pemikiran kita diarahkan ke arah yang positif. 

  1. Future : Apa yang bisa saya lakukan dengan lebih baik jika saya melakukan hal serupa di masa depan?

Saya akan mengajak rekan guru untuk berkolaborasi bersama-sama melakukan perubahan positif dengan tidak hanya berfokus pada permasalahan namun mengidentifikasi kekuatan apa yang kita miliki. Selain itu bersama-sama dengan para guru disekolah untuk menetapkan visi yang sesuai dengan kekuatan dan asset yang dimiliki sekolah untuk menciptakan sekolah yang berpihak pada murid. 

Sekian refleksi yang dapat saya sampaikan, semoga dipembelajaran modul-modul berikutnya saya dapat mengikuti dengan baik dan bertambah pula ilmu dan wawasan yang saya dapatkan. 

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

laporan praktikum penyabuanan etil asetat

Gambar
PENENTUAN TETAPAN LAJU REAKSI PENYABUNAN ETIL ASETAT Kibtiyah Sri Rahayu , Rezalani Marista_1 Lab. Kimia Fisika Jurusan Kimia Universitas Negeri Semarang Gedung D8 Lt 2 Sekaran Gunungpati Semarang, Indonesia kibtiyahrahayu @gmail.com, 085640103552 Abstrak Telah dilakukan percobaan untuk penyabunan (saponifikasi) etil asetat dengan Natrium Hidroksida dengan bantuan katalis HCl untuk mempercepat reaksi. Tujuan dari percobaan ini yaitu menunjukan bahwa reaksi yang terjadi adalah reaksi orde dua dan menentukan tetapan orde reaksi. Dalam percobaan ini dilakukan dengan cara titrasi. Percobaan dimulai dengan mencampurkan etil asetat dan NaOH yang sudah termostat (suhunya sama) ke dalam erlenmeyer. Kemudian diambil beberapa ml dan ditambahkan dengan larutan HCl. Tujuan dari penambahan HCl adalah untuk menetralkan larutan. Selanjutnya baru dititrasi dengan NaOH. Titrasi dilakukan sebanyak 12 kali. Dari hasil titrasi diperoleh data hubungan antara waktu (t) dengan volume ti
Baca selengkapnya

LAPORAN PRAKTIKUM VOLUME MOLAL PARSIAL

Gambar
` VOLUME MOLAL PARSIAL Kibtiyah Sri Rahayu , Rezalani Marista Lab. Kimia Fisika Jurusan Kimia Universitas Negeri Semarang Gedung D8 Lt 2 Sekaran Gunungpati Semarang, Indonesia. Kode pos 50299 kibtiyahrahayu @gmail.com, 085 640103552 Abstrak Volume molal parsial suatu larutan didefenisikan sebagai penambahan volume yang terjadi bila satu mol komponen I ditambahkan pada larutan. Percobaan volume molal parsial bertujuan untuk menentukan volume molal parsial larutan NaCl dalam berbagai konsentrasi yang dilakukan dengan cara mengukur berat jenis larutan NaCl   menggunakan piknometer. Konsentrasi larutan NaCl    divariasikan menjadi 5 yaitu 2,0544 M; 1 ,0272 M; 0, 5136 M; 0, 2568 M dan 0, 1284 M yang dibuat dari larutan induk 2,0544 M dan diencerkan sampai volume 100 ml. Larutan NaCl dengan berbagai konsentrasi kemudian ditimbang dan diukur temperaturnya. Berat larutan NaCl dengan berbagai konsentrasi dibandingkan dengan berat piknometer kosong dan piknometer yang
Baca selengkapnya

Contoh Soal Persamaan reaksi

Contoh Soal Persamaan reaksi 1. Tentukanlah koefisien reaksi dari asam nitrat dan hidrogen sulfida menghasilkan nitorgen oksida, sulfur, dan air . Persamaan reaksinya dapat ditulis: HNO3(aq) + H2 S (g) ---> NO(g) + S(s) + H2O(l ) Jawab: Cara yang termudah untuk menentukan koefisien reaksinya adalah dengan memisalkan koefisiennya masing-masing a, b, c, d dan e sehingga: a HNO3 + b H2S ---> c NO + d S + e H2O Berdasarkan reaksi di atas: atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi) atom O : 3a = c + e    3a = a + e  maka e = 2a atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a    2b = 3a   maka b = 3/2 a atom S : b = d = 3/2 a Maka agar terselesaikan diambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya: 2 HNO3 + 3 H2S ---> 2 NO + 3 S + 4 H2O Persamaan reaksi di atas dapat dibaca: dua senyawa asam nitrat dan tiga senyawa hidrogen sulfida akan menghasilkan dua senyawa nitrogen oksida, tiga atom sulfur, dan empat molekul air. 2.
Baca selengkapnya