Catatan_Ku

Bingung bagaimana cara mudah belajar kimia?. Dengan menggunakan beberapa aplikasi yang mendukung pembelajaran kimia, maka belajar kimia akan terasa lebih mudah dan menyenangkan lho.. monggo kalau mau dicoba. Berikut adalah beberapa Aplikasi yang dapat digunakan dalam pembelajaran kimia, lengkap dengan Cara atau tutorial penggunaan Softwarenya . Silahkan bisa di download disini , gratis tanpa dipungut biaya. 1.Avogadro  http://www.ziddu.com/download/23434333/CARAMENGGUNAKANAPLIKASIAVOGADRO-Copy.docx.html 2.BKChem http://www.ziddu.com/download/23434343/CARAMENGGUNAKANAPLIKASIBKCHEM.docx.html 3.ChemTool http://www.ziddu.com/download/23434350/CARAMENGGUNAKANAPLIKASICHEMTOOL.docx.html 4.EasyChem http://www.ziddu.com/download/23434356/CARAMENGGUNAKANAPLIKASIEASYCHEM.docx.html   5.Gamgi http://www.ziddu.com/download/23434359/CARAMENGGU

1.      Massa Atom Relatif (A r ) Massa Atom relatif adalah perbandingan relatif massa atom unsur tertentu terhadap massa atom unsur lainnya . Satuan Massa Atom disingkat sma . 1 sma =  x massa atom C-12 Jika massa atom Karbon (C) adalah 12,01115 » 12 maka perhitungan massa atom relatif dilakukan dengan cara sebagai berikut : Karena massa atom C-12 sama dengan 1 sma , maka Yang berarti : A r X = massa rata-rata 1 atom unsur X » A r X = pembulatan massa rata-rata 1 atom unsur X Contoh : Diketahui massa atom unsur Al adalah 26,98115 tentukan massa atom relatif (Ar) unsur tersebut : Jawab :  » 26,98115 dibulatkan menjadi 27 2.      Massa Molekul Relatif (M r ) Massa Molekul Relatif adalah perbandingan massa 1 molekul unsur atau senyawa terhadap massa atom C-12 dan dirumuskan sebagai berikut :   atau M r = jumlah total A r unsur-unsur penyusun senyawa Atau   Mr = S Jumlah Atom. Ar .b   Jum

Contoh Soal Persamaan reaksi 1. Tentukanlah koefisien reaksi dari asam nitrat dan hidrogen sulfida menghasilkan nitorgen oksida, sulfur, dan air . Persamaan reaksinya dapat ditulis: HNO3(aq) + H2 S (g) ---> NO(g) + S(s) + H2O(l ) Jawab: Cara yang termudah untuk menentukan koefisien reaksinya adalah dengan memisalkan koefisiennya masing-masing a, b, c, d dan e sehingga: a HNO3 + b H2S ---> c NO + d S + e H2O Berdasarkan reaksi di atas: atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi) atom O : 3a = c + e    3a = a + e  maka e = 2a atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a    2b = 3a   maka b = 3/2 a atom S : b = d = 3/2 a Maka agar terselesaikan diambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya: 2 HNO3 + 3 H2S ---> 2 NO + 3 S + 4 H2O Persamaan reaksi di atas dapat dibaca: dua senyawa asam nitrat dan tiga senyawa hidrogen sulfida akan menghasilkan dua senyawa nitrogen oksida, tiga atom sulfur, dan empat molekul air. 2.

Lambang atom menginformasikan kepada kita tentang nomor massa dan kita ketahui massa atom sangat kecil misalnya massa atom hidrogen sebesar 3.348 × 10-27 Kg. Untuk mempermudah dalam mempelajari ditetapkan oleh IUPAC satuan massa atom (sma). Hal ini diperlukan untuk memepermudah dalam penulisan serta dengan sederhana kita dapat menetapkan massa sebuah molekul. Satuan massa atom (sma) dan 1 (satu) sma didefinisikan sebagai: dilanjutkan dengan penetapan Atomic relative (Ar) atau sering disebut juga dengan Massa Atom dan Massa Molekul yang diberi lambing dengan Mr = Molecule relative. Kedua definisi atau persamaan untuk Atomic relative (Ar) dan Molecule relative (Mr) disajikan pada bagan 6.21. Bagan 6.21. Persamaan untuk Ar dan Mr Berdasarkan nomor massa dalam tabel periodik kita dapat tetap, misalnya atom Hidrogen yaitu 1.00079 sma, maka massa atom atau Atomic relative (Ar) dibulatkan menjadi 1 sma. Demikianpula untuk atom Oksigen didalam tabel periodik nomor massa

` VOLUME MOLAL PARSIAL Kibtiyah Sri Rahayu , Rezalani Marista Lab. Kimia Fisika Jurusan Kimia Universitas Negeri Semarang Gedung D8 Lt 2 Sekaran Gunungpati Semarang, Indonesia. Kode pos 50299 kibtiyahrahayu @gmail.com, 085 640103552 Abstrak Volume molal parsial suatu larutan didefenisikan sebagai penambahan volume yang terjadi bila satu mol komponen I ditambahkan pada larutan. Percobaan volume molal parsial bertujuan untuk menentukan volume molal parsial larutan NaCl dalam berbagai konsentrasi yang dilakukan dengan cara mengukur berat jenis larutan NaCl   menggunakan piknometer. Konsentrasi larutan NaCl    divariasikan menjadi 5 yaitu 2,0544 M; 1 ,0272 M; 0, 5136 M; 0, 2568 M dan 0, 1284 M yang dibuat dari larutan induk 2,0544 M dan diencerkan sampai volume 100 ml. Larutan NaCl dengan berbagai konsentrasi kemudian ditimbang dan diukur temperaturnya. Berat larutan NaCl dengan berbagai konsentrasi dibandingkan dengan berat piknometer kosong dan piknometer yang