Atomic relative (Ar) dan Molecule relative (Mr)

Lambang atom menginformasikan kepada kita tentang nomor massa dan kita ketahui massa atom sangat kecil misalnya massa atom hidrogen sebesar 3.348 × 10-27 Kg. Untuk mempermudah dalam mempelajari ditetapkan oleh IUPAC satuan massa atom (sma). Hal ini diperlukan untuk memepermudah dalam penulisan serta dengan sederhana kita dapat menetapkan massa sebuah molekul.
Satuan massa atom (sma) dan 1 (satu) sma didefinisikan sebagai:
artikel 12
dilanjutkan dengan penetapan Atomic relative (Ar) atau sering disebut juga dengan Massa Atom dan Massa Molekul yang diberi lambing dengan Mr = Molecule relative. Kedua definisi atau persamaan untuk Atomic relative (Ar) dan Molecule relative (Mr) disajikan pada bagan 6.21.
bagan 6.21
Bagan 6.21. Persamaan untuk Ar dan Mr
Berdasarkan nomor massa dalam tabel periodik kita dapat tetap, misalnya atom Hidrogen yaitu 1.00079 sma, maka massa atom atau Atomic relative (Ar) dibulatkan menjadi 1 sma. Demikianpula untuk atom Oksigen didalam tabel periodik nomor massanya 15.99994, Atomic relative dibulatkan menjadi 16 sma.
Untuk menetapkan Molecule relative (Mr) dari sebuah senyawa dapat dihitung dengan memperhatikan jumlah atom penyusunnya dibagi dengan 1 sma. Sebagai contoh, jika kita menetapkan Mr dari H2O.
Atom-atom penyusunnya adalah Hidrogen dan Oksigen, jumlah atomnya adalah 2 untuk Hidrogen dan 1 untuk Oksigen, Sehingga massanya adalah :
artikel 13
Dengan cara yang sama kita dapat menghitung Mr senyawa-senyawa lain, dengan bantuan tabel periodik untuk mendapatkan data massa setiap atom.

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

laporan praktikum penyabuanan etil asetat

Gambar
PENENTUAN TETAPAN LAJU REAKSI PENYABUNAN ETIL ASETAT Kibtiyah Sri Rahayu , Rezalani Marista_1 Lab. Kimia Fisika Jurusan Kimia Universitas Negeri Semarang Gedung D8 Lt 2 Sekaran Gunungpati Semarang, Indonesia kibtiyahrahayu @gmail.com, 085640103552 Abstrak Telah dilakukan percobaan untuk penyabunan (saponifikasi) etil asetat dengan Natrium Hidroksida dengan bantuan katalis HCl untuk mempercepat reaksi. Tujuan dari percobaan ini yaitu menunjukan bahwa reaksi yang terjadi adalah reaksi orde dua dan menentukan tetapan orde reaksi. Dalam percobaan ini dilakukan dengan cara titrasi. Percobaan dimulai dengan mencampurkan etil asetat dan NaOH yang sudah termostat (suhunya sama) ke dalam erlenmeyer. Kemudian diambil beberapa ml dan ditambahkan dengan larutan HCl. Tujuan dari penambahan HCl adalah untuk menetralkan larutan. Selanjutnya baru dititrasi dengan NaOH. Titrasi dilakukan sebanyak 12 kali. Dari hasil titrasi diperoleh data hubungan antara waktu (t) dengan volume ti
Baca selengkapnya

LAPORAN PRAKTIKUM VOLUME MOLAL PARSIAL

Gambar
` VOLUME MOLAL PARSIAL Kibtiyah Sri Rahayu , Rezalani Marista Lab. Kimia Fisika Jurusan Kimia Universitas Negeri Semarang Gedung D8 Lt 2 Sekaran Gunungpati Semarang, Indonesia. Kode pos 50299 kibtiyahrahayu @gmail.com, 085 640103552 Abstrak Volume molal parsial suatu larutan didefenisikan sebagai penambahan volume yang terjadi bila satu mol komponen I ditambahkan pada larutan. Percobaan volume molal parsial bertujuan untuk menentukan volume molal parsial larutan NaCl dalam berbagai konsentrasi yang dilakukan dengan cara mengukur berat jenis larutan NaCl   menggunakan piknometer. Konsentrasi larutan NaCl    divariasikan menjadi 5 yaitu 2,0544 M; 1 ,0272 M; 0, 5136 M; 0, 2568 M dan 0, 1284 M yang dibuat dari larutan induk 2,0544 M dan diencerkan sampai volume 100 ml. Larutan NaCl dengan berbagai konsentrasi kemudian ditimbang dan diukur temperaturnya. Berat larutan NaCl dengan berbagai konsentrasi dibandingkan dengan berat piknometer kosong dan piknometer yang
Baca selengkapnya

Contoh Soal Persamaan reaksi

Contoh Soal Persamaan reaksi 1. Tentukanlah koefisien reaksi dari asam nitrat dan hidrogen sulfida menghasilkan nitorgen oksida, sulfur, dan air . Persamaan reaksinya dapat ditulis: HNO3(aq) + H2 S (g) ---> NO(g) + S(s) + H2O(l ) Jawab: Cara yang termudah untuk menentukan koefisien reaksinya adalah dengan memisalkan koefisiennya masing-masing a, b, c, d dan e sehingga: a HNO3 + b H2S ---> c NO + d S + e H2O Berdasarkan reaksi di atas: atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi) atom O : 3a = c + e    3a = a + e  maka e = 2a atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a    2b = 3a   maka b = 3/2 a atom S : b = d = 3/2 a Maka agar terselesaikan diambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya: 2 HNO3 + 3 H2S ---> 2 NO + 3 S + 4 H2O Persamaan reaksi di atas dapat dibaca: dua senyawa asam nitrat dan tiga senyawa hidrogen sulfida akan menghasilkan dua senyawa nitrogen oksida, tiga atom sulfur, dan empat molekul air. 2.
Baca selengkapnya