Asyik Belajar Kimia dengan Software Kimia

Bingung bagaimana cara mudah belajar kimia?. Dengan menggunakan beberapa aplikasi yang mendukung pembelajaran kimia, maka belajar kimia akan terasa lebih mudah dan menyenangkan lho.. monggo kalau mau dicoba.
Berikut adalah beberapa Aplikasi yang dapat digunakan dalam pembelajaran kimia, lengkap dengan Cara atau tutorial penggunaan Softwarenya. Silahkan bisa di download disini, gratis tanpa dipungut biaya.

1.Avogadro 

http://www.ziddu.com/download/23434333/CARAMENGGUNAKANAPLIKASIAVOGADRO-Copy.docx.html

2.BKChem

http://www.ziddu.com/download/23434343/CARAMENGGUNAKANAPLIKASIBKCHEM.docx.html

3.ChemTool

http://www.ziddu.com/download/23434350/CARAMENGGUNAKANAPLIKASICHEMTOOL.docx.html

4.EasyChem

http://www.ziddu.com/download/23434356/CARAMENGGUNAKANAPLIKASIEASYCHEM.docx.html 

5.Gamgi


http://www.ziddu.com/download/23434359/CARAMENGGUNAKANAPLIKASIGAMGI.docx.html 

6.GChemPaint


http://www.ziddu.com/download/23434360/CARAMENGGUNAKANAPLIKASIGCHEMPAINT.docx.html

7. GDis

http://www.ziddu.com/download/23434364/CARAMENGGUNAKANAPLIKASIGDIS.docx.html

8.JMol

http://www.ziddu.com/download/23434369/CARAMENGGUNAKANAPLIKASIJMOL.docx.html 

9.Kalzium

http://www.ziddu.com/download/23434370/CARAMENGGUNAKANAPLIKASIKALZIUM.docx.html 

10.MOLView

http://www.ziddu.com/download/23434371/CARAMENGGUNAKANAPLIKASIMOLVIEW.docx.html

11. PYMOL


http://www.ziddu.com/download/23434384/CARAMENGGUNAKANAPLIKASIPYMOL.docx.html

12.QOTEmol

http://www.ziddu.com/download/23434410/CARAMENGGUNAKANAPLIKASIQOTEMOL.docx.html

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

laporan praktikum penyabuanan etil asetat

Gambar
PENENTUAN TETAPAN LAJU REAKSI PENYABUNAN ETIL ASETAT Kibtiyah Sri Rahayu , Rezalani Marista_1 Lab. Kimia Fisika Jurusan Kimia Universitas Negeri Semarang Gedung D8 Lt 2 Sekaran Gunungpati Semarang, Indonesia kibtiyahrahayu @gmail.com, 085640103552 Abstrak Telah dilakukan percobaan untuk penyabunan (saponifikasi) etil asetat dengan Natrium Hidroksida dengan bantuan katalis HCl untuk mempercepat reaksi. Tujuan dari percobaan ini yaitu menunjukan bahwa reaksi yang terjadi adalah reaksi orde dua dan menentukan tetapan orde reaksi. Dalam percobaan ini dilakukan dengan cara titrasi. Percobaan dimulai dengan mencampurkan etil asetat dan NaOH yang sudah termostat (suhunya sama) ke dalam erlenmeyer. Kemudian diambil beberapa ml dan ditambahkan dengan larutan HCl. Tujuan dari penambahan HCl adalah untuk menetralkan larutan. Selanjutnya baru dititrasi dengan NaOH. Titrasi dilakukan sebanyak 12 kali. Dari hasil titrasi diperoleh data hubungan antara waktu (t) dengan volume ti
Baca selengkapnya

LAPORAN PRAKTIKUM VOLUME MOLAL PARSIAL

Gambar
` VOLUME MOLAL PARSIAL Kibtiyah Sri Rahayu , Rezalani Marista Lab. Kimia Fisika Jurusan Kimia Universitas Negeri Semarang Gedung D8 Lt 2 Sekaran Gunungpati Semarang, Indonesia. Kode pos 50299 kibtiyahrahayu @gmail.com, 085 640103552 Abstrak Volume molal parsial suatu larutan didefenisikan sebagai penambahan volume yang terjadi bila satu mol komponen I ditambahkan pada larutan. Percobaan volume molal parsial bertujuan untuk menentukan volume molal parsial larutan NaCl dalam berbagai konsentrasi yang dilakukan dengan cara mengukur berat jenis larutan NaCl   menggunakan piknometer. Konsentrasi larutan NaCl    divariasikan menjadi 5 yaitu 2,0544 M; 1 ,0272 M; 0, 5136 M; 0, 2568 M dan 0, 1284 M yang dibuat dari larutan induk 2,0544 M dan diencerkan sampai volume 100 ml. Larutan NaCl dengan berbagai konsentrasi kemudian ditimbang dan diukur temperaturnya. Berat larutan NaCl dengan berbagai konsentrasi dibandingkan dengan berat piknometer kosong dan piknometer yang
Baca selengkapnya

Contoh Soal Persamaan reaksi

Contoh Soal Persamaan reaksi 1. Tentukanlah koefisien reaksi dari asam nitrat dan hidrogen sulfida menghasilkan nitorgen oksida, sulfur, dan air . Persamaan reaksinya dapat ditulis: HNO3(aq) + H2 S (g) ---> NO(g) + S(s) + H2O(l ) Jawab: Cara yang termudah untuk menentukan koefisien reaksinya adalah dengan memisalkan koefisiennya masing-masing a, b, c, d dan e sehingga: a HNO3 + b H2S ---> c NO + d S + e H2O Berdasarkan reaksi di atas: atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi) atom O : 3a = c + e    3a = a + e  maka e = 2a atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a    2b = 3a   maka b = 3/2 a atom S : b = d = 3/2 a Maka agar terselesaikan diambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya: 2 HNO3 + 3 H2S ---> 2 NO + 3 S + 4 H2O Persamaan reaksi di atas dapat dibaca: dua senyawa asam nitrat dan tiga senyawa hidrogen sulfida akan menghasilkan dua senyawa nitrogen oksida, tiga atom sulfur, dan empat molekul air. 2.
Baca selengkapnya